题目内容
（请给出正确答案）
反应Zn(s)+Hg2Cl2(s)====2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl-(aq)在25℃下，当各离子浓度均为1.0mol·dm-3时，测得电池电动势为1.03V，当c(Cl-)=0.100mol·dm-3时，电动势为1.21V，此时c(Zn2+)为多少？
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“反应Zn（s)＋Hg2Cl2（s)====2Hg（l)＋Zn…”相关的问题
A.·mol-1
B.·mol-1
C.·mol-1
D.·mol-1
298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
A.Hg，SO2和Hcl
B.HgCl2，SO2和H2O
C.HgCl2，SO2，S和H2O
D.HgCl2，HgSO4和H2O
A.v（A）= 0.5 mol/（L•s）
B.v（B）= 0.3 mol/（L•s）
C.v（C）= 0.8 mol/（L•s）
D.v（D）= 1 mol/（L•s）
根据下列反应，判断氧化性强弱顺序为（）。①H2S+Cl2=S+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S
A.Cl2>I2>S
B.Cl2>S>I2
C.I2>Cl2>S
D.S>I2>Cl2
A.9mol•（L•s）－1
B.27mol•（L•s）－1
C.81mol•（L•s）－1
D.243mol•（L•s）－1
