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[单选题]
根据下列反应，判断氧化性强弱顺序为（）。①H2S+Cl2=S+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S
A.Cl2>I2>S
B.Cl2>S>I2
C.I2>Cl2>S
D.S>I2>Cl2
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A.溶液中可能发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B.Z2在（1）、（3）反应中均为氧化剂
C.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋
D.X2＋是XO－4的还原产物
A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B.Z2在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：XOeq \o\al（－,4）>Z2>B2>A3＋
D.X2＋是XOeq \o\al（－,4）的还原产物
A.Y单质可以从海水中提取
B.离子半径：X－>Y－
C.气态氢化物的稳定性：HX<HZ
D.单质的氧化性：Y>Z
A.在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B.在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C.金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D.SOeq \o\al（2－,4）中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SOeq \o\al（2－,4）氧化性一定很强
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
A.①
B.①③⑤
C.②③⑤
D.①③④
A.上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中共发生了两个氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
步骤
Ⅰ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()。
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
