用Cl-选择性电极作负极,SCE作正极组成电池,测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势
用Cl-选择性电极作负极,SCE作正极组成电池,测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV,加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后,测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
用Cl-选择性电极作负极,SCE作正极组成电池,测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV,加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后,测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
25℃时,在烧杯中准确加入100.0mL水样,将甘汞电极(作正极)与Ca2+选择性电极(作负极)插入溶液,测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+标准溶液加入杯中后,测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度(mol·L-1)。
A.将反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极
称2.00g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50.00mL水中,用0.2000mol?L-1NaOH溶液滴定,用标准甘汞电极作正极[30℃时,ψ(NCE)=0.28V3,氢电极作负极,当酸中和一半时,在30℃下测得ψ=0.58V,完全中和时,ψ=0.82V,计算试样中HA的质量分数?
25℃时,用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池,在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V,加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后,测得电动势为0.4117V,试求试液的p(Ca2+)。
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移
A.控制溶液的pH在一定范围
B.使标液与试液的离子强度保持一致
C.掩蔽Fe3+、Al3+干扰离子
D.加快响应时间
A.干电池内发生的是氧化还原反应
B.锌为负极,碳为正极
C.工作时,电子由碳极经过外电路流向锌极
D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣=4OH﹣
B.负极的电极反应为Al+3OH﹣﹣﹣3e﹣═AI(OH)3↓
C.电池工作过程中,电解液的pH保持不变
D.电池使用时可能析出H2并放热
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 ↑