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第1题
50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（）；装置有一处错误是（）。
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第2题
50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：烧杯间填满碎纸条的作用是（）。
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第3题
50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（）。填“偏大”“偏小”“无影响”。
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第4题
50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量（）；填“相等”“不相等”。所求中和热（）；填“相等”“不相等”。
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第5题
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
B.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
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第6题
盐酸溶液的标定：取干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.1502g，加水50mL使溶解，依法标定，消耗0.1mol/L盐酸滴定液16628.28mL，已知每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠，示盐酸滴定液的浓度（）。
A.0.9979（mol/L）
B.0.100（mol/L）
C.1.002M
D.0.1002（mol/L）
E.0.1002M
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第7题
纯水的pH为7，假如在50ml纯水中加入0.05ml1mol/L的盐酸，纯水的pH值改变了（）。
A.降低了4个单位
B.升高了4个单位
C.降低了2个单位
D.升高了2个单位
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第8题
采用钯离子比色法测定盐酸异丙嗪片的含量，供试品溶液：取本品不少于20片，精密称定，研细，精密称取适量，置125ml棕色分液漏斗中，加饱和氯化钾溶液20ml、1mol／L氢氧化钠溶液10ml与甲醇溶液10ml，用正庚烷20ml提取3次，合并正庚烷提取液，无水硫酸钠脱水，滤过;滤液置125ml棕色分液漏斗中，用0.1mol／L盐酸溶液15ml提取3次，合并酸提取液，置50ml棕色容量瓶中，用0.1mo
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第9题
左金丸中小檗碱的含量测定。精密称取本品粉末1.025g，置索氏提取器中，加盐酸-甲醇（1∶100）适量，加热回流提取至提取液无色。将提取液移至50mL量瓶中，加盐酸-甲醇（1∶100）稀释至刻度，摇匀。精密量取5mL，置氧化铝柱上，用乙醇25mL洗脱，收集洗脱液，置50mL量瓶中，加乙醇至刻度，摇匀。精密量取2mL，置50mL量瓶中，用0.05mol/L硫酸液稀释至刻度，摇匀。照分光光度法，在345nm处测定吸收度为0.382.另外，测得本品的干燥失重为7.23%，已知盐酸小檗碱（C20H17NO4•HCl）的吸收系数为728，本品按干燥品计算，每1g含生物碱以盐酸小檗碱（C20H17NO4•HCl）计，不得小于60mg。问本品中盐酸小檗碱的含量是否合格？
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第10题
工业纯碱的化验分析中用到的标准滴定溶液是（） ，指示剂是（） ，简述实验步骤准确称量试样1.7g,在100度的烘箱内烘5Min，然后再270-280的烘箱内烘30min,冷却恒重，将恒重后的试样转移到盛有50mL蒸馏水的锥形瓶中，溶解后，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用1mol/L的盐酸标准溶液滴定，滴至暗红色，加热煮沸2min,冷却，继续用1mol/L的盐酸标准溶液滴定，滴至暗红色为终点 ，读记消耗的体积，同时做空白。 计算公式为：（）。
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第11题
我公司目前水质分析中对循环水等分析的项目有（）。其中钙离子的测定步骤及公式是吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加6-7滴1+1盐酸，煮沸30s,冷却，加5mL氢氧化钾溶液，再加少许钙黄绿素混合指示剂，用0.1 mol/L EDTA标准溶液滴定至莹光绿消失，即为终点 X=(V消×C×100)/V样 ×1000 。
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