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金属平衡电极电位的大小与金属离子浓度的关系用什么公式表达？求铁在0.1mol/L及0.01mol/LFeCl2溶液中的电极电位。
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用电解方法分离浓度均为8．00×10-2mol？L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出？阴极电位应维持在什么范围内，才可能使这两金属离子分离[vs．SHE(与标准氢电极相比)]？ (2)要达到定量分离，阴极电位应维持在什么范围(vs．SHE)？(已知
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随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
A.氟离子选择性电极的电位值随试液中F-浓度的增高而增加
B.氟离子选择性电极的电位值随试液中F-浓度的增高而减小
C.氟离子选择性电极的电位与溶液中OH-的浓度无关
D.以上三种说法均不正确
