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[判断题]

氨水的电离方程式为：NH3•H2O==NH4++OH-。（）

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第1题

下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO＋CO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

B.Al2O3与过量氨水Al2O3＋6NH3•H2O===2Al3＋＋6NH

C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH

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第2题

标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中),所得溶液的密度为ρg•cm﹣3。下列说法正确的是()。

A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度

B.所得溶液中，n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=mol

C.所得溶液的质量分数为ρ

D.水最终不可能充满整个烧瓶

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第3题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。

问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。

②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。

问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃复原成N₂_。假设该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。

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第4题

用c（CHL）=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）。

A.等于7.0；

B.小于7.0；

C.等于8.0；

D.大于7.0

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第5题

用c（HCI）=0.1mol?L-1HCI溶液滴定c（NH3）=0.1mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第6题

热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量（）

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第7题

代号为R717的制冷剂分子式是()。

A.CO2

B.H2O

C.NH3

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第8题

下列化学肥料中,氮含量最高的是()。

A.NH3•H2O 　　

B.(NH42CO3 　　

C.NH4NO3 　　

D.CO(NH22 　　

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第9题

不是共轭酸碱对的一组物质是（）。

A.H2O，OH-

B.NaAc，Na+

C.HS-，S2-

D.NH3，NH2-

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第10题

用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb=4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（）。

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1

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第11题

已知NH＋AlO＋2H2O===Al（OH）3↓＋NH3•H2O，向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O②Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓④NH＋OH－===NH3•H2O先后顺序正确的是（）。

A.①→③→④→②

B.①→③→②→④

C.①→②→③→④

D.①→④→②→③

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