在101.325kPa下,HNO3、H2O系统的组成为: T/K 373 383 393 395 393 388 383 373
在101.325kPa下,HNO3、H2O系统的组成为:
T/K | 373 | 383 | 393 | 395 | 393 | 388 | 383 | 373 | 358.5 |
x(HNO3)液 y(HNO3)所 | 0.00 0.00 | 0.11 0.01 | 0.27 0.17 | 0.38 0.38 | 0.45 0.70 | 0.52 0.90 | 0.60 0.96 | 0.75 0.98 | 1.00 1.00 |
在101.325kPa下,HNO3、H2O系统的组成为:
T/K | 373 | 383 | 393 | 395 | 393 | 388 | 383 | 373 | 358.5 |
x(HNO3)液 y(HNO3)所 | 0.00 0.00 | 0.11 0.01 | 0.27 0.17 | 0.38 0.38 | 0.45 0.70 | 0.52 0.90 | 0.60 0.96 | 0.75 0.98 | 1.00 1.00 |
A.N2O、H2O
B.N2、O2、H2O
C.N2、HNO3、H2O
D.NH3、NO、H2
25℃时,某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0.05)、Cd2+(α=0.001)、Ni2+(α=0.1)和H+(α=0.001)。若用Pt电极电解此溶液,则当外加电压从零开始逐渐增加时,分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12、0.20、0.30及0.24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计,H+的活度不随电解的进行而变化,析出的H2压力为101.325kPa。
A.10mL 18.4mol/L H2SO4
B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4
D.30mL 5mol/L HNO3
1mol水在100℃,101.325kPa下向真空蒸发,变成100℃,101.325kPa的水蒸气,试计算此过程的△S系,△S环,并判断此过程是否自发过程。已知水的蒸发热。
已知在101.325kPa下,水的沸点为100℃,其比蒸发焓△vaph=2257.4kJ·kg-1。已知液态水和水蒸气在100~120℃范围内的平均比定压热容分别为。今有101.325kPa下120℃的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径,并按可逆途径分别求出过程的△S及△G。
已知苯(C6H6)在101.325kPa下于80.1℃沸腾,其△vapHm=30.878kJ·mol-1。液体苯的摩尔定压热容为Cp,m=142.7J·mol-1·K-1。今将40.53kPa,80.1℃的苯蒸气1mol,先恒温可逆压缩至101.325kPa,并凝结成液态苯,再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q,W,△U,△H及△S。
已知-5℃固态苯的饱和蒸气压为2.28kPa,1mol、-5℃过冷液体苯在P=101.325kPa下凝固时,△S=-35.46J·K-1·mol-1,放热9860J·mol-1。求-5℃时,液态苯的饱和蒸气压。设苯蒸气为理想气体。
在293.15K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m的小汞滴,试计算此过程系统的表面吉布斯函数变为若干?已知293.15K时汞的表面张力为0.470N·m-1。
(1)在0℃及101.325kPa下,纯干空气的密度为1.293kg·m-3,试求空气的表观摩尔质量;(2)在室温下,某氮气钢瓶内的压力为538kPa,若放出压力为100kPa的氮气160dm3,钢瓶内的压力降为132kPa,试估计钢瓶的体积。设气体近似作为理想气体处理。