在莫诺持方程式:μ=μmAxS/(KS+S)K中,KS表示()。
A.速度常数
B.饱和常数
C.溶解度常数
D.米氏常数
A.速度常数
B.饱和常数
C.溶解度常数
D.米氏常数
A.MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S
B.2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O↑+2H2O
C.MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2
D.2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O
A.n(I2)=n(1/4Na2S2O3)
B.n(I2)=n(1/2Na2S2O3)
C.n(I2)=n(Na2S2O3)
D.n(1/2I2)=n(Na2S2O3)
A.n(I2)=n(1/6K2Cr2O7)
B.n(1/2I2)=n(1/2K2Cr2O7)
C.n(1/2I2)=n(1/6K2Cr2O7)
D.n(1/2I2)=n(1/3K2Cr2O7)
回答下列问题
1.写出Fe (II) 和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
2.有足量FT时,Fe (I)不和I反应。请说出原因。
3.往1.的溶液中加足量F,有什么现象?原因何在。
4.在足量2mol/dm3 HCI溶液中加Fe (II)、I、F。请说出反应现象,它可能和实验2的现象有何不同?
在开采硫铁矿(FeS2) 地区,开采出的矿石暴露在空气和水中,逐渐被氧化。有关的反应可表示如下:
1.请写出①~⑤反应的(配平的)方程式。
2.如果矿山中水流(或雨水)不断淋洗硫铁矿,总的趋势是什么?为什么?
3.在反应③、④中,什么物质被氧化?通过硫铁矿的水显酸或碱性?如果反应③中途停止(断绝O2供给),但仍有FeS2剩余,将引起什么结果?
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
回答下列问题
1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中K4Fe{CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
3.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验(1) 先把NaNO2 加入酸性溶液后再加KI, (2)先混合.
KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯?
4.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5) 和硫代硫酸钙(CaS2O3), 写出反应式。