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计算下列水溶液的pH值 (1)1．0×10-4mol／L六次甲基四胺{Kb[(CH2)6N4]＝1．4×10-9} (2)0．100mol／L Na3PO4[Ka3(H3PO4)＝4．2×10-13，Ka2(H3PO4)＝ 6．3×10-8，Ka1(H3PO4)＝7．5×10-3]
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A.1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA
C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
A.1.0%～1.3%
B.0.5%～0.8%
C.0.5%～0.65%
D.0.5%～1%
根据书(教材)末附录6和附录7的数据(不进行具体计算)，将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH值增大的顺序排列之。
(1)HAc (2)NaAc (3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl (6)NH4Ac
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
以下不能正确计算代数式
值的C语言表达式是()。
A．1/3*sin(1/2)*sin(1/2)
B．sin(0.5)*sin(0.5)/3
C．pow(sin(0.5)，2)/3
D．40546.0*pow(sin(1.0/2)，2)
在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定至化学计量点时的pCusp值。(lgKCuT=20.4，lgKZnT=12.1；pH=6.0时，lgαT(H)=8.1)
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe（OH）SO4]n消耗6/n mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
