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（请给出正确答案）
一样品中仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.3720g的该试样需40.00mL0.1500mol/L，HCl溶液滴定至酚酞的变色点。若再以甲基橙为指示剂，需再加入多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
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A.氢氧化钠溶液完全变质，溶液成分是Na2CO3
B.氢氧化钠溶液部分变质，溶液成分是Na2CO3和NaOH
C.氢氧化钠溶液没有变质，溶液成分是NaOH
D.以上分析，都合理
A.用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制各Fe（OH）3
D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
A.氢氧化钠一烧碱-一 NaOH
B.氢氧化钙一生石灰-Ca（OH）2
C.碳酸钠一纯碱一Na2CO3
D.氯化钠__食盐_ N aC1
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按以下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
问题一、AlCl3是（）晶体。
问题二、氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是（）。
问题三、冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是（）。
问题四、升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（）。
问题五、为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。则AlCl3产品的纯度为（）。
A.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
A.所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3%
B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
A.Na2CO3
B.NaHCO.NaOH
C.NaOH＋Na2CO3
D.Na2CO3＋NaHCO3
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
A.一定含有NaHCO3
B.一定含有K2CO3
C.可能含有NaHCO3
D.一定含有NaCl
