题目内容
（请给出正确答案）
A.1 mol N2和3 mol H2具有的总能量小于2 mol NH3具有的能量
B.若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂，则N2的浓度保持不变
C.混合气体的密度可作为判断该反应平衡状态的物理量
D.当v正（N2）：v正（H2）= 1：3时，该反应达到最大限度
答案
B、若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂，则N2的浓度保持不变
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A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/（L·min）
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/（L·min）
C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
A.Z为0.3 mol•L－1
B.Y2为0.4 mol•L－1
C.X2为0.2 mol•L－1
D.Z为0.4 mol•L－1
A.v（X）= 0.10 mol / （L•min）
B.Y的转化率为25%
C.反应物总能量大于生成物总能量
D.平衡时，c（X）:c（Y）:c（Z）=1:3:2
A.4
B.3
C.2
D.1
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。
问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。
问题三、通入a气体的目的是（）。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（）
问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。
问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。
A.升高温度，K增大
B.减小压强，n（CO2）增加
C.更换高效催化剂，α（CO）增大
D.充入一定量的氮气，n（H2）不变
