题目内容
（请给出正确答案）
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“下列热化学方程式书写正确的是（）。”相关的问题
A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.盐酸除铁锈的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→ NH4+
B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH－ → S2-+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br－
D.lCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO＋CO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3＋6NH3•H2O===2Al3＋＋6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
A.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ•mol－1
B.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
以下离子方程式书写正确的选项是（）。
A.烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反响：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。
问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。
问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。
