题目内容
（请给出正确答案）
A.溶液中阴离子的浓度基本不变
B.正极的电极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2O+N2↑
C.正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣＝2H2O
D.溶液中的阴离子向负极移动
答案
D、溶液中的阴离子向负极移动
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近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是（）。
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移
B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
最近科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”设想技术流程如下
问题一、分解池中发生分解反应的物质是（）。
问题二、在合成塔中，假设有CO2与足量H2kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式（）
问题三、①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是（）。
②“绿色自由”设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能表达“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括（）。
问题四、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是（）。
答案:
