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[填空题]
“玻璃构造”是指离子或原子在空间的几何配置以及它们在玻璃中形成的构造形成体。最有影响的近代玻璃构造的假说有：凝胶学说、无规章网络学说、晶子学说、五角形对称学说、高分子学说等，其中能够最好地解释玻璃性质的是()和无规章网络学说。
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A.NH3能做配位体，是由于氮原子具有孤对电子。
B.乙二胺中有两个原子提供孤对电子，故可以和中心离子形成两个配位键，所以乙二胺是双齿配体。
C.在中心离子中，必须具有孤对电子，以形成配位键。
D.配离子和配位分子统称为配位化合物。
A.粘结力的大小取决于粘结剂和被粘物的表面结构和形态
B.粘结作用是粘结剂与被粘物分子在界面区上相互吸引而产生的
C.化学键力是由原子或离子间的相互作用力而产生
D.固体的表面能越大，粘结强度就越大
E.所有粘结体系中普遍存在化学键力，分子间作用力，静电吸引力和机械作用力
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
