题目内容
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[主观题]
下列关于合成氨的熔铁催化剂Fe3O4－Al2O3－K2O说法错误的是. （)、
A. Fe3O4是活性组分
B. Al2O3是结构型助催化剂
C. K2O是电子型助催化剂
D. 使用前不需升温还原活化
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C. K2O是电子型助催化剂
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C.海水提溴：热空气吹出Br2 提高Br2的纯度
D.侯氏制碱：母液循环使用 提高原料利用率
A.增大N2的浓度，可加快反应速率
B.使用合适催化剂，可加快反应速率
C.达到平衡时，H2的浓度为0
D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
A.越粗的保险丝额定电流越大
B.在手边没有合适熔丝的情况下，可用铁铜丝替代熔丝
C.保险丝是有电阻大、熔点高的铅锑合金制成
D.保险丝越粗额定电流越大
A.寻找N2的新来源
B.研制低温下活性较大的催化剂
C.研制500℃左右时活性较大的催化剂
D.研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO()H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2
的物质的量分数为()(填标号)。
