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[填空题]
水果原料在装罐前必须除去不可食用部分及一些杂质，为了做好准备，须经过（）、（）、（）、（）、（）和（）等预处理过程。
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为：
问题一、杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置于（）内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用（），灼烧完成后该仪器应放在（）上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：
a蒸发皿
b坩埚
c石棉网
d外表皿
e坩埚钳
f试管夹
问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（）。
a灼烧过程中部分氧化铜被复原
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（）、（）、冷却结晶、（）、自然干燥。
问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：（）、（）。
问题五、途径II反应的化学方程式为：（）。
食物中的“天然毒素”主要是指某些动植物中所含有的一些有毒的天然成分这些食物必须经过一定的加工处理才能食用，否则极易引起食物中毒。下列一定要烧熟煮透后才能食用的食物是（）。
A.山药
B.花生
C.四季豆
D.红薯
A.DSS和OMS是必须部署的组件，根据需要选择部署FusionStorage块、文件以及对象服务。
B.DSS和OMS建议分别部署到不同物理节点的虚拟机。DSS需部署3台，OMS仅需部署1台。
C.FusionStorage块、文件以及对象存储服务均部署在各自的物理节点上，不可混合部署。
D.当提供FusionStorageFile/FusionStorageObject时，集群中前2个节点作为管理节点。
